||-  Neutralisation et dissolution

 

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 Sujet :

Neutralisation et dissolution

Prévenir les modérateurs en cas d'abus 
n°12793
teddymagog​a
Une réussite sans sacrifice est un échec total
Profil : Môme Débutant
teddymagoga
  1. Posté le 12/11/2015 à 20:54:32  
  1. Prévenir les modérateurs en cas d'abus
 
Bonsoir.
On demande de calculer la masse de NaOH solide 96% à dissoudre dans 100ml d'une solution de NaOH 0,1N (on néglige la variation de volume ) pour que 11,5ml de la solution obtenue réagissent exactement avec 40 ml d'une solution d'acide sulfurique 0,05N.
L'opération finale est la neutralisation ainsi NaVa =NbVb <=> 40x0,05=11,5Nb <=>Nb=0,17
La Nb trouvée est pour la solution obtenue après dissolution du NaOH solide dans NaOH liquide. Là où je suis bloqué est comment faire pour trouver la masse étant donné que N de NaOH n'existe par car il est solide. Merci.


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Tmjk Ted Mak Mago
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n°12794
Banana8
Profil : Môme Hors Compétition
banana8
  1. homepage
  2. Posté le 15/11/2015 à 16:56:11  
  1. Prévenir les modérateurs en cas d'abus
 
Bah t'as presque fini, c'est juste des ptits truc qu'il te reste

J'comprend pas , t'as au début 0.1*0.1=0.01 moles de NaOH, et t'as besoin de 0.17 moles de NaOH pour que ca réagisse exactement avec ton acide sulfurique.


Donc il te manque 0.16 moles de NaOH, tu dois donc dissoudre m=M*n = (Masse molaire du Na +Celle de l'oxygene + de l'hydrogene) * 0.16 de NaOH ( en gramme), appelons la

Sauf que ton NaOH est pure a 96%, donc il te faut m/0.96 de ton truc solide pour que ce soit bon...



C'est ca ? :)


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n°12795
teddymagog​a
Une réussite sans sacrifice est un échec total
Profil : Môme Débutant
teddymagoga
  1. Posté le 16/11/2015 à 17:30:54  
  1. Prévenir les modérateurs en cas d'abus
 
Merci


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Tmjk Ted Mak Mago
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